1 просмотров
Рейтинг статьи
1 звезда2 звезды3 звезды4 звезды5 звезд
Загрузка...

Лекция на тему: «Периодическая система химических элементов Д. Менделеева»

Реферат периодическая система д и менделеева

10.10.2019 DEFAULT 2 Comments

Бутлерова, связанные с разработкой его теории строения органических соединений; исследования Н. Открытие периодического закона и строение атома. Формулирование Периодического закона на основе классификации химических элементов, устанавливающих зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра. Атомный вес. Сопоставление свойств, предсказанных Д. Периодический закон и Периодическая система элементов Менделеева Д. Они относятся к таким научным закономерностям, которые отражают явления, реально существующие в природе, и поэтому никогда не потеряют своего значения.

Менделеев, проблема правильного определения атомных весов была постоянно в центре внимания многих ведущих химиков мира, в том числе и Д. Располагая элементы в порядке возрастания их атомных весов, Д. Менделеев обнаружил фундаментальный закон природы, который теперь известен как Периодический закон:.

Приведенная формулировка нисколько не противоречит современной, в которой понятие «атомный вес» заменено понятием «заряд ядра».

Менделеевым, был утверждён Министерством народного просвещения 26 октября г. Арбузова в области органической химии. Периодическая система химических элементов Д.

Ядро состоит из протонов и нейтронов. Число протонов и нейтронов в ядрах большинства элементов примерно одинаково, поэтому атомный вес увеличивается примерно так же, как увеличивается число протонов в ядре заряд ядра Z.

В тех случаях, когда создавалось впечатление, что в последовательности изменения свойств элементов не хватает какого-нибудь звена, в Периодической таблице предусматривались ПРОБЕЛЫ, которые надо было заполнить еще не открытыми элементами. Во всех предыдущих попытках определить взаимосвязь между элементами другие исследователи стремились создать законченную картину, в которой не было места еще не открытым элементам.

Наоборот, Д. Менделеев считал важнейшей частью своей Периодической таблицы те ее клеточки, которые оставались пока пустыми.

закон периодической системы менделеева реферат

Это давало возможность предсказать существование еще неизвестных элементов. Достойно восхищения, что свое открытие Д.

Менделеев сделал в то время, когда атомные веса многих элементов были определены весьма приблизительно, а самих элементов было известно всего 63 — то есть чуть больше половины известных нам. В свою Периодическую таблицу, опубликованную в марте года, Д.

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Элементов — атомная масса, от которой «должны находиться в зависимости все остальные свойства». По восемь элементов. Читать онлайн Скачать реферат.

Гмелином, Ньюлендсом, Одлингом и Майером. Accueil Contact. Форум сообщества.

Менделеева» скачать работу «Периодическая система химических элементов Д. Менделеева» реферат.

Периодическая система химических элементов и Периодический закон Д. Труды Дмитрия Ивановича Менделеева. Периодическая система Д. Менделеева и её философский смысл.

Реферат: Периодическая система элементов Менделеева

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. Развитие периодического закона Д.

Жизнь и деятельность Д. Периодический закон Менделеева. Accueil Contact. Plateforme de blogs. Менделеева, а по ходу игры вывешиваются названия и эмблемы команд. Какие подтверждения периодического закона, известные еще при жизни Менделеева, вы знаете?

  • Форум сообщества.
  • Их открытие было подготовлено всем ходом истории развития химии, однако потребовалась гениальность Д.
  • Периодическая система Д.
  • Курнакова, Л.

Галлий, открытый Коллекция образовательных ресурсов. Зинин, секретарём — Н.

Периодический закон и Периодическая система химических элементов — Химия 9 класс #3 — Инфоурок

Члены общества платили членские взносы 10 руб. В первый год своего существования РХО выросло с 35 до 60 членов и продолжало плавно расти в последующие годы — в г. Меншуткин, а с по — А. РХО объединилось с Русским физическим обществом основано в г. Бутлеров в — гг.

Менделеев в — гг. В связи с объединением с г. На страницах ЖРХО впервые были напечатаны многие труды классиков русской химии. Можно особо отметить работы Д.

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Учимся пользоваться.

Менделеева по созданию и развитию периодической системы элементов и А. Бутлерова, связанные с разработкой его теории строения органических соединений; исследования Н.

Реферат на тему периодическая система химических элементов

Менделеев хотел сделать сообщение о своей системе элементов; но из-за болезни не мог быть, и вместо него Периодический закон и Периодическая система химических элементов Открытие Д. В современном варианте системы предполагается сведение элементов в двумерную таблицу, в которой каждый столбец группа определяет основные физико-химические свойства, а строки представляют собой периоды , в определённой мере подобные друг другу. Названия и символы элементов, приведенные в круглых скобках, не являются общепринятыми. Формулирование Периодического закона на основе классификации химических элементов, устанавливающих зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра.

Каменка реферат на тему периодическая система химических элементов менделеева Витебском решебник сканави вуз геометрия что посятить в питере студенту цели уроков по фгос литературное чтение. Brian Cohen.

Глубокое знание химических свойств различных элементов позволило Менделееву не только указать на еще не открытые элементы, но и точно предсказать их свойства! General, organic, and biological chemistry. Однако Л. История представлений о строении атома с точки зрения квантовой механики. Закон кратных отношений Дж.

Читать еще:  Смысл названия комедии горе от ума краткое. Смысл названия комедии А.С

Published on Sep 28, Каждая группа химических элементов разделена на две. Решение этой задачи оказалось доступно лишь нашему соотечественнику, сибиряку, Д. В первом горизонтальном ряду два элемента — водород H и гелий He. Работы Менделеева в области органической химии. Менделеева» скачать работу «Периодическая система химических элементов Д.

Периодическая система химических элементов и Периодический закон Д. Труды Дмитрия Ивановича Менделеева.

Периодический закон и Периодическая система химических элементов — Химия 9 класс #3 — Инфоурок

Периодическая система Д. Менделеева и её философский смысл. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. Развитие периодического закона Д. Жизнь и деятельность Д. Элементы пока не считаются официально открытыми, хотя ждать этого, видимо, осталось недолго. Если это необычное свойство го элемента подтвердится в опыте, физики и химики откроют новую страницу в изучении сверхтяжелых элементов.

Сколько стоит написать твою работу?

Сколько стоит написать твою работу?

Работа уже оценивается. Ответ придет письмом на почту и смс на телефон.

Для уточнения нюансов. Мы не рассылаем рекламу и спам. Нажимая на кнопку, вы даёте согласие на обработку персональных данных и соглашаетесь с политикой конфиденциальности. Спасибо, вам отправлено письмо.

Проверьте почту. Если в течение 5 минут не придет письмо, возможно, допущена ошибка в адресе. В таком случае, пожалуйста, повторите заявку. Если в течение 5 минут не придет письмо, пожалуйста, повторите заявку. Отправить на другой номер? Сообщите промокод во время разговора с менеджером.

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Учимся пользоваться.

Промокод можно применить один раз при первом заказе. Тип работы промокода — » дипломная работа «. Периодическая система элементов Менделеева I. Вступление II. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Открытие Д. Менделеевым Периодического закона Структура Периодической системы а периоды химических элементов б группы химических элементов III.

Периодический закон и строение атома Основные сведения о строении атома Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы Строение электронных оболочек атомов I. Вступление Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Открытие Менделеевым Периодического закона Реферат на тему периодическая система химических элементов вариант Периодической таблицы элементов был опубликован Д.

Менделеев обнаружил фундаментальный закон природы, который теперь известен как Периодический закон: Свойства элементов периодически изменяются в соответствии с их атомным весом.

Принципиальная новизна Периодического закона заключалась в следующем: 1. Свойство Предсказано Д. Структура Периодической системы На основе Периодического закона Д. Периодический закон и строение атома Основные сведения строения атомов В конце XIX — начале XX века физики доказали, что атом является сложной частицей и состоит из более простых элементарных частиц.

Были обнаружены: катодные лучи английский физик Дж. В зависимости от того, какой подуровень заполняется электронами, все элементы делят на четыре типа s-элементы.

Например в IV группу Периодической системы элементов входят следующие элементы: Главная подгруппа подгруппа углерода Побочная подгруппа подгруппа титана C Итак, строение атомов обуславливает две закономерности: а изменение свойств элементов по горизонтали — в периоде слева направо ослабляются металлические и усиливаются неметаллические свойства; б изменение свойств элементов по вертикали — в группе с ростом порядкового номера усиливаются металлические свойства и ослабевают неметаллические.

Изменение в составе ядер атомов химических элементов.

Изотопы Формулировка закона, данная Д. Строение электронных оболочек атомов Заполнение атомных орбиталей электронами определяется правилом минимума энергиипринципом Паули и правилом Хунда. В случае s -орбитали электронное облако сферическое: В случае p -орбиталей форма электронного облака гантелеобразная Внутри атомных орбиталей вероятность нахождения электронов велика; иными словами, имеется высокая электронная плотность.

Для изображения электронной конфигурации атома нужно распределить его электроны по подуровням так, чтобы каждой атомной орбитали соответствовала одна квантовая ячейка, и в соответствии с тремя указанными правилами заселения Электронные конфигурации атомов Электронные конфигурации атомов записываются в виде полных и сокращенных электронных формул: Из рассмотрения электронных конфигураций атомов видно, что элементы VIIIА-группы He, Ne, Ar и другие имеют завершенные s- и p- подуровни s2p6.

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Открытие новых элементов. Ядерные реакции. Итак, f-элементами являются 14 лантаноидов и 14 актиноидов. Вероятно, эти названия утвердятся уже окончательно: — элемент назван резерфордием Rf — в честь английского физика Эрнста Резерфорда, внесшего огромный вклад в установление строения атома; — элемент назван дубнием Db — в честь города в России, где был открыт этот и многие другие новые элементы.

Этот элемент был открыт и назван химиками Гей-Люссаком и Тенаром еще в году; — элемент назван хассием Hs — в честь земли Гессен в Германии, где находится крупнейший научно-исследовательский центр по синтезу и изучению новых элементов; — элемент назван майтнерием Mt — в честь австрийской исследовательницы физика и радиохимика Лизе Майтнер, которая вместе с О.

Похожие рефераты:. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. Менделеева на основе представлений о строении атома Формулировка периодического закона Д. Менделеева в свете теории строения атома. Связь периодического закона и периодической системы со строением атомов. Структура периодической Системы Д.

Эволюция теоретических проблем химии Вещества реферат на тему периодическая система химических элементов их взаимные превращения являются предметом изучения химии.

Периодическая система химических элементов

Химия — наука о веществах и законах, которым подчиняются их превращения. Задачи современной неорганической химии — изучение строения, свойств и химических реакций веществ и соединений. Периодическая система элементов. Периоды, группы, подгруппы. Периодический закон и его обоснование Открытие периодического закона и разработка периодической системы химических элементов Д.

  • Периодический закон и строение атома.
  • Однако Л.
  • Сущность периодического закона Д.
  • Потапов, Г.
  • Систематизация химических элементов на основе их свойств и относительных атомных масс.
  • Сначала атомы одного из исходных элементов превращают в ионы — чтобы они приобрели заряд и могли быть разогнаны до высоких скоростей на специальных сложных приборах — ускорителях.
  • Лантаноиды, родоначальник группы и комбинаторика Природы.
Читать еще:  Где поет прохор шаляпин. Прохор (Андрей) Андреевич Шаляпин (Захаренков) певец

Поиск функциональных соответствий между индивидуальными свойствами элементов и их атомными весами. Периоды, группы, подгруппы Периодической системы. Периодическая система Д.

Менделеева стала важнейшей вехой в развитии атомно-молекулярного учения. Благодаря ей сложилось современное понятие о химическом элементебыли уточнены представления о простых веществах и соединениях.

В году на основе этих работ Менделеев сформулировал Периодический закон , форма которого со временем была несколько усовершенствована. Yoder, F. Зависимость свойства элементов от ядра его атома Изучение атома и его состава и радиоактивности.

Прогнозирующая роль периодической системы, показанная ещё самим Менделеевым, в XX веке проявилась в оценке химических свойств трансурановых элементов. Менделеевым и его последователями создана стройная система, на основе которой стало возможным обобщать, делать выводы, предвидеть.

Материал из Википедии реферат на тему периодическая система химических элементов свободной энциклопедии. Это стабильная версияотпатрулированная 13 сентября У этого термина существуют и другие значения, см. Периодическая система значения. Основная статья: История открытия Периодического закона. Потапов, Г. Дата обращения 4 ноября Музей-архив Д. Дата обращения 1 сентября Дата обращения 24 октября Сайфуллин, А.

Координатами конкретного элемента в таблице принят набор из четырёх квантовых чисел. Дата обращения 7 октября Атлас-определитель главных минералов и горных пород. The essence of materials for engineers. Day, J. Holman, G.

Лекция на тему: «Периодическая система химических элементов Д. Менделеева»

Освоив эту тему, вы сможете:

• знать структуру периодической системы, расположения металлических и неметаллических элементов в периодической системе;

• пользоваться системой химических элементов как справочной таблице;

• уметь определять относительные атомные массы химических элементов, порядок расположения элементов в периодической системе;

• приобретать способности применять справочные источники информации.

— Вспомните, что называют химическим элементом.

Химической науке в настоящее время известно 118 химических элементов. Изучить и запомнить каждый элемент довольно сложно. Поэтому даже тогда, когда химических элементов было известно значительно менее, ученые уже работали над созданием их классификации.

Классификация химических элементов. Первый разделение элементов было осуществлено с учетом физических свойств простых веществ, образованных этими элементами. Так были выделены две группы элементов — металлические и неметаллические (рис. 37).

До металлических элементов были отнесены Натрий, Калий, Кальций, Барий, Марганец, Железо, Хром и др. Эти элементы образуют соответствующие металлы.

Рис 37. Классификация химических элементов

Как неметаллические элементы классифицировали Водород, Карбон, Сульфур, Силиция, Фосфор, Хлор, Бром, Кислород, Азот. Эти элементы образуют вещества-неметаллы.

Металлы и неметаллы различаются физическими свойствами.

Однако выяснилось, что эта классификация является неточной. Среди элементов и веществ, образованных ими, случаются и такие, что соединяют в себе металлические и неметаллические свойства. Например, неметаллы углерод и кремний имеют металлический блеск, йод — электропроводный, а металлические элементы Цинк и Алюминий проявляют двойственные свойства в своих соединениях.

Итак, такая классификация элементов оказалась несовершенной. Это натолкнуло ученых на дальнейшие поиски.

Структура периодической системы. В 1869 г. ученый Д. Менделеев представил таблицу классификации химических элементов, которая позже получила название » Периодическая система химических элементов Д. Менделеева.

Менделеев Дмитрий Иванович (1834— 1907) — русский ученый, известный как создатель периодического закона. Изучая нефть и ее происхождении, Д. Менделеев подал идею подземной газификации углей, разработал состав и способ производства бездымного пороха. Опираясь на периодический закон, ученый предсказал существование еще не открытых химических элементов и описал их физические и химические свойства. Как профессор и руководитель кафедры, был хорошим лектором и большим другом студенческой молодежи.

Чтобы понять, почему таблицу назвали системой, выясним, что же такое система. В переводе с греческого — «целое, состоящее из частей». Однако система существует тогда, когда между ее частями выявлены взаимосвязи, которые придают ей определенных новых качеств как целости.

Самыми распространенными стали два варианта периодической системы: короткий и длинный. Для изучения курса химии в основной школе чаще используют короткий вариант (см. форзац 1).

Рассмотрим таблицу и научимся ею пользоваться как справочной. Все элементы в периодической системе Д. Менделеев пронумеровал. Номер, что его получил каждый из химических элементов, называют порядковым номером.

Каждый элемент размещен в отдельной ячейке периодической системы. Ячейки химических элементов объединены в периоды и группы. Такая структура периодической системы образовалась, когда ряд элементов, расположенных в порядке увеличения их относительных атомных масс, Д. Менделеев разделил на более короткие ряды, что начинаться характерным металлическим (Li, Na, К, Rb, Cs, Fr) и завершались неметалічним (F, Cl, Br, I, At) элементами. Исследовав свойства этих элементов и их веществ, он обнаружил, что с ростом порядковых номеров в других наблюдается плавное изменение металлических свойств на неметаллические. После открытия инертных элементов (Не, Ке, Аг, Кг, Хе,Rn) их было размещено в конце каждого ряда. Так сформировались горизонтальные ряды — периоды.

Периоды — это горизонтальные ряды химических элементов, расположенных по возрастанию их порядковых номеров, начинающихся металлическими и заканчиваются инертными элементами.

Периодическая система состоит из семи периодов, которые содержат неодинаковое количество элементов: первый период — 2, второй и третий — по 8, четвертый и пятый — по 18, шестой — 32, седьмой период содержит 26 элементов и является незавершенным. Самый короткий — первый период, состоящий лишь из Водорода II и Гелия Не. По количеству элементов в периоде их разделяют на малые (первый — третий) и большие (четвертый — седьмой) (рис. 38).

Читать еще:  Поэтические воззрения славян природу 2. Поэтические воззрения славян на природу

Рис. 38. Классификация периодов

В каждом периоде, независимо от того, малый он или большой, наблюдается одна и та же закономерность: с ростом порядковых номеров элементов их металлические свойства ослабевают, а неметаллические усиливаются. Поэтому, воспользовавшись таблицей, по расположению элементов в периодах можно определить, какой это элемент — металл или неметаллические.

Вследствие расположения периодов один под одним образовалось 8 групп (в коротком варианте). Каждая из них делится на главную и побочную подгруппы.

В коротком варианте надпись символов элементов главной подгруппы смещают в одну сторону, а побочной — в другой (рис. 39). Как видим, главная подгруппа содержит элементы малых (второго и третьего) и больших (четвертого — седьмого) периодов. До главных подгрупп входят металлические и неметаллические элементы.

Побочные подгруппы состоят из металлических элементов больших периодов.

Особое строение имеет VIII группа. Ее главная подгруппа — это инертные элементы, а побочное состоит из трех триад:

Железо Fe, Кобальт Со, Никель Ni; Рутений Ru, Родий Rh, Палладий Pd; Осмий Os, Иридий Иг, Платина Pt. Они характеризуются сходством свойств, поэтому их объединяют в естественные семьи.

Рис. 39. Расположение элементов главных и побочных подгрупп

Группы — это вертикальные столбцы химических элементов.

В группах тоже существуют закономерности. В частности в главных подгруппах с ростом порядковых номеров (сверху вниз) усиливаются металлические и ослабевают неметаллические свойства элементов.

Размещение элементов по периодам и группам облегчает их изучение. Зная строение и свойства атома одного из химических элементов, можно предсказывать строение и свойства атомов других, что входят в состав этой группы или подгруппы.

Если в таблице классификации химических элементов Д. Менделеева провести условную диагональ от Бора к Астату, то слева и снизу от нее будут расположены только металлические элементы, справа и вверху от диагонали в главных подгруппах — неметаллические элементы, а в побочных — металлические.

Какую же информацию мы можем получить из каждой ячейки периодической системы? Прежде всего она содержит символ химического элемента и его название, порядковый умер, что масс совершенно иной смысл после открытия строения атома, значение относительной атомной массы (рис. 40 а).

Если названия химического элемента и простого вещества не совпадают, то указывается еще и название простого вещества (рис. 40 6).

Рис 40. Сведения о элемент в каждой клеточке периодической системы

Значение периодической системы. Создание периодической системы весомо повлияло на дальнейшее развитие всех естественных наук: химии, физики, биологии, геологии. В химии, в начале ее изучения, периодическая система служит справочной таблицей, по которой вы можете выяснить:

• символ, названия химического элемента и его простого вещества;

• относительную атомную массу нужного вам элемента;

• количество протонов в ядре атома элемента с его порядковым номером;

• количество нейтронов в ядре атома элемента, если от числового значения относительной атомной массы вычтете числовое значение порядкового номера.

Из остальной информации, которую можно узнать из периодической системы, вы постепенно ознакомитесь во время изучения этой науки.

• Таблица классификации химических элементов состоит из периодов, которых семь: три малых и четыре больших, и групп, которых насчитывается восемь. Группы делятся на главные и побочные подгруппы.

• Периоды — горизонтальные строки, в которых с возрастанием относительных атомных масс элементов наблюдается изменение металлических свойств на неметаллические. Начинаются они с металлическими элементами и заканчиваются инертными.

• Группы — вертикальные столбцы химических элементов. В группах расположены сходные по свойствам химические элементы.

• Отдельная ячейка периодической системы содержит следующие сведения: символ и название химического элемента, название простого вещества, относительную атомную массу, порядковый номер.

• Периодическая система — это основа развития химии и других естественных наук. Умелое пользование ею раскрывает глубинную суть явлений и процессов, происходящих в мире.

ЗАДАНИЯ ДЛЯ КОНТРОЛЯ ЗНАНИЙ

1. Назовите: а) металлические элементы второго-четвертого периодов, их порядковые номера; б) неметаллические элементы V—VIII групп, их порядковые номера в периодической системе.

2. Охарактеризуйте понятия «период», «группа», «подгруппа».

3. Укажите периоды, в которых находятся элементы с порядковыми номерами: а) 13, 14, 15, 16; б) 19, 20, 21, 22. Назовите эти элементы.

4. Прочитайте символы и укажите, в каком случае названия элементов не совпадают с названиями их простых веществ: a) Na, Mg, Аl; б) С, N, О; в) Zn, Ga, Ge; г) К, Са, Sc.

5. Напишите названия элементов, их относительные атомные массы и названия простых веществ с порядковыми номерами: 4, 6, 8, 16, 29, 30, 32, 47.

6. Определите и напишите порядковые номера элементов с относительными атомными массами: 14, 24, 27, 52, 56, 64, 80, 127.

7. Оцените логику построения и значимость периодической системы.

• Гемоглобин крови, который придает ей красного цвета, и хлорофилл, который придает зеленую окраску листьям растений, очень близки по химическому составу. Отличие заключается в том, что гемоглобин содержит элемент Железо, а в хлорофилле — Магний.

• Наличие элементов Калия, Азота, Фосфора влияет на урожайность почв.

Источники:

http://umnik59.ru/2328.php
http://opklin.ru/3740.php
http://schooled.ru/textbook/chemistry/7klas_1/8.html

Ссылка на основную публикацию
Статьи c упоминанием слов:
Adblock
detector